Reaksi permanganat kalium dengan natrium oxalate meneruskan melalui tindak balas pengurangan pengoksidaan klasik. Dua separuh reaksi membentuk reaksi penuh. Dalam setiap reaksi separuh, bahan kimia sama ada kehilangan atau mendapatkan elektron. Pada akhirnya, jumlah elektron memindahkan baki, bilangan atom tetap berterusan, tetapi bahan kimia baru, seperti karbon dioksida, terbentuk.
Reaksi Redoks
Reaksi pengurangan oksidasi, atau reaksi redoks, berlaku apabila elektron dipindahkan antara substrat. Atom yang memperoleh elektron dikatakan dikurangkan dan merupakan agen pengoksidaan. Atom yang kehilangan elektron dikatakan teroksidasi dan merupakan ejen pengurangan. Satu peranti untuk mengingati ini adalah "LEO goes GER", yang bermaksud Losing Electrons adalah Pengoksidaan dan Memperoleh Elektron Pengurangan. Dalam kes kalium permanganat dan natrium oksalat, potassium permanganate dikurangkan manakala natrium oksalat dikoksidakan. Lebih khusus lagi, karbon dari anion oksalat kehilangan elektron menjadi teroksidasi manakala atom mangan memperoleh elektron dan berkurang.
Keperluan Asid
Agar reaksi natrium oksalat dan permanganat kalium berlaku, sebatian natrium oksalat dan kalium permanganat mestilah dibubarkan dalam cecair berasid untuk menyebabkan pemisahan ion bereaksi. Untuk natrium oksalat atau Na2C2O4, oksalat atau C2O4, mesti berpecah daripada dua atom Na + dan MnO4 mesti dipisahkan daripada kalium atau atom K +. Lazimnya, asid sulfurik ditambah kepada natrium oksalat untuk menghasilkan H2C2O4, atau asid oksalat ditambah natrium klorida. Oksigen H2C2O4 dalam persekitaran berasid yang dipisahkan ke dalam C2O4 ditambah dua ion H +. Kalium permanganat dalam persekitaran berasid berpecah kepada kalium atau K + ion dan permanganat atau MnO4-ion.
Reaksi Pengoksidaan
Separuh daripada tindak balas redoks berlaku apabila atom teroksida, atau kehilangan elektron. Dalam kes reaksi kalium permanganat dan natrium oksalat, pengoksidaan berlaku apabila atom karbon dalam asid oksalat kehilangan elektron. Dalam asid oksalat, atom karbon mempunyai cas bersih +3. Pada akhir tindak balas, atom karbon menjadi sebahagian daripada karbon dioksida terbentuk. Di dalam karbon dioksida, atom karbon mempunyai cas bersih +4. Walaupun kelihatan seperti karbon telah mendapat tuduhan positif, pada hakikatnya, mereka baru saja kehilangan satu caj negatif, menjadikannya lebih positif. Kehilangan satu caj negatif menunjukkan mereka telah kehilangan elektron, atau bahawa ia telah teroksida. Dalam reaksi separuh ini, 2 atom karbon masing-masing kehilangan satu elektron.
Reaksi Pengurangan
Separuh kedua reaksi redoks berlaku apabila atom dikurangkan, atau memperoleh elektron. Dalam kes tindak balas natrium oksalat dengan kalium permanganat, mangan atau Mn dalam permanganat MnO4-ion, mempunyai caj +7. Pada akhir tindak balas, mangan mempunyai caj +2, yang sedia ada sebagai penyelesaian Mn + 2. Ia menjadi kurang positif, berubah dari +7 hingga +2, dengan mendapatkan elektron yang membawa caj negatif. Dalam reaksi separuh ini, 5 elektron diperolehi.
Mengimbangi Reaksi
Agar reaksi redoks berlaku, jumlah elektron yang sama mesti diperoleh dan hilang, dan tidak ada atom yang dapat dicipta atau dimusnahkan. Oleh kerana tindak balas berlaku dalam asid, banyak ion hidrogen atau H + terapung, serta molekul air atau H2O. Mereka boleh ditambah ke kedua-dua belah persamaan untuk mengimbangi jumlah atom hidrogen dan oksigen. Walaupun ternyata satu reaksi separuh telah kehilangan dua elektron, dan satu lagi telah memperoleh lima elektron, ini seimbang dengan mendarabkan kedua-dua belah setiap reaksi separuh dengan nombor yang berbeza untuk menghasilkan bilangan elektron yang sama yang dipindahkan untuk kedua-dua tindak balas. Sebagai contoh, jika anda memulihkan tindak balas pengoksidaan sebanyak 5 pada kedua-dua sisi, sejumlah 10 elektron dipindahkan. Sekiranya anda mempunyai dua tindak balas pengurangan sebanyak 2, sejumlah 10 elektron dipindahkan. Apabila kedua-dua belah persamaan seimbang dan kemudian digabungkan menjadi persamaan reaksi redoks tunggal, hasilnya ialah 2 ion permanganat bereaksi dengan 5 oksalat ion di hadapan asid untuk menghasilkan 10 molekul karbon dioksida, 2 ion mangan dan air. Dalam formula formula, ini boleh ditulis sebagai: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O
